一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)物質(zhì)的量之比的關(guān)系如下圖。改變溫度和壓強(qiáng)，生成物Z的百分含量見下表，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

A．3X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＜0

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g) ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)4Z(g) ΔH＞0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g) ΔH＜0

相同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/3

C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝46 kJ

D．若容器①體積為2L，則平衡時(shí)放出的熱量＜46kJ

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大

D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是

A．平衡不移動(dòng)

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．新平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度都比原平衡時(shí)增大

D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

在氣相條件下(T=500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充人1 g SO2、l gO2，乙容器充人2 g SO2、2g O2則下列敘述中正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲 B．平衡后SO2的濃度：乙＜甲

C．SO2轉(zhuǎn)化率：乙<甲 D．平衡后O2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知B點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)與C點(diǎn)時(shí)相同

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A<C

D．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_______。

（2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_______方向移動(dòng)。(填“正反應(yīng)”或”逆反應(yīng)”)

（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為____態(tài)。（填“固態(tài)”或“液態(tài)”或“氣態(tài)”）

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

（1） 反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；

已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為 。

（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19 mol·L－1。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？計(jì)算過程和結(jié)論如下 ：

（3）若未達(dá)到，反應(yīng)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_________。

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度

c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？。反應(yīng)情況記錄如下表：

請(qǐng)仔細(xì)分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）a= ____________，b= _______________, p=_____________。

（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）= _________ mol•L-1•min-1。

（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min:___________ ______或_____________；

②第6min ________________________；

③第8min _______________________ ；

（4）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=____________。