將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2mol·L^-1的H₂SO₄中，然后再滴加1 mol·L^-1的NaOH溶液。
請(qǐng)回答：

由5molFe₂O₃、4 mol Fe₃O₄和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe₂O₃反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比可能是

用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：
(1) ZnH₂Cu;
(2)CuOCuSO₄Cu
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是

11.6 gFe₃O₄加到100 mL某濃度的鹽酸中，再加入 9.8 g鐵粉，反應(yīng)停止時(shí)，溶液中無(wú)固體存在。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見(jiàn)顏色變化，為了中和過(guò)量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)₂， 共消耗5.0 mol·L^-1 NaOH溶液160 mL。則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為  

將17.9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成6. 72 LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 

在由Fe 、Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL2mol·L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng) 檢驗(yàn)溶液中無(wú)Fe³⁺離子，求反應(yīng)前混合物中Fe、Fe₂O₃的物質(zhì)的量。

由10克含雜質(zhì)的CaCO₃和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1 mol CO₂，推斷雜質(zhì)的組成可能是  

一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl₃與PCl₅的物質(zhì)的量之比接近于

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的15/16，則N₂的轉(zhuǎn)化率α1____________；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2 _______α1（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
現(xiàn)以3.4噸液氨為原料來(lái)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為_(kāi)____________噸。（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各 100 mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得 的溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所 加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。