下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（ ）

A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4

下列說法正確的是（ ）

A、1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1:1

B、1molSi晶體中含4molSi—Si鍵

C、60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D、12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為NA

H+離子與NH3分子反應(yīng)生成NH4+離子，它們之間的相互作用是（ ）

A、分子間的作用 B、非極性共價(jià)鍵 C、離子鍵 D、配位鍵

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ）

A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變

B、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+

C、用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象

D、在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是（ ）

A. ZXY3 B. ZX2Y6

C. ZX4Y8 D. ZX8Y12

中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 。

②在生成物中，A的晶體類型為 ；含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為___________________。

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______ 。

選擇以下物質(zhì)填寫下列空白

A、干冰 B、銅 C、二氧化硅 D、氫氧化鈉

（1）晶體中存在分子的是 （填寫序號，下同）；

（2）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ；

（3）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是 ；

（4）具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性的是 。

下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

（1）下列 （填寫編號）組元素的單質(zhì)具有良好導(dǎo)電性。

①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）電離能主要取決于原子核對核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子各級電離能的數(shù)據(jù)（kJ·mol－1）：

①為什么鋰原子的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能 。

②用電子式表示X和j以原子個(gè)數(shù)1比1形成的一種化合物 。

③Y在周期表中是 族元素。

④e元素的電子排布式為

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________________________。

（2）C的氫化物分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是 。中心原子的雜化方式為 。

（4）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如上圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為 。

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：

（1）X、E的元素符號依次為 、 ；

（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式）；

（3）Q的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 。