下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（ ）

A．CaH2能與水反應(yīng)生成H2，可用作野外制氫氣

B．NH3具有還原性，可與灼熱的CuO反應(yīng)制備少量氮氣

C．SO2具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．Si能導(dǎo)電，可用于制作光導(dǎo)纖維

下列說法正確的是（ ）

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間

B．NH3的沸點高于PH3，是因為N-H鍵能大于P-H鍵能

C．金屬陽離子只存在于離子晶體中

D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．0．1L，2mol/L的（NH4）2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目為0．2NA

B．加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成7．1gCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．2NA

C．標準狀況下，11．2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0．5NA

D．常溫下，1L0．1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0．1NA

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式正確的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

D．過量氯氣通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-

下列說法正確的是

A．100mL、pH=3的HA和HB分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB弱

B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促進了水的電離，所以水的電離程度增大

D．在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，增大壓強，平衡會正向移動，的值增大

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

A．將NO2球浸泡在冷水中和熱水中

B．

C．

D．

在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ）

A．

B．

C．NH4Cl（s）NH3 Mg（OH）2

D．

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D．①表示斷裂1mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價鍵所放出的能量少297．16 kJ

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水．下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑由大到小的順序：Z、W、Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、R

C. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強

D. R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4