下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

C．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O

D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3-

B．b點對應(yīng)的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4-、Cl－

C．c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－

D．d點對應(yīng)的溶液中：F－、NO3-、Fe2＋、Ag＋

將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）

A．最終溶液：c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72 L氣體

C．最終溶液：c(Na＋)＝c(Cl－)

D．最終得到7.8 g沉淀

在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.4 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（ ）

A．Na2O B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是（ ）

A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將該混合氣體點燃，恰好完全反應(yīng)，則原固體混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1∶1∶1 B．1∶1∶2

C．1∶2∶1 D．4∶3∶2

已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，則C的以下性質(zhì)錯誤的是（ ）

A．溶液呈堿性

B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體

D．受熱易分解

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A．CO2是氧化產(chǎn)物

B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性

向含有SO32-、SiO32-、CO32-、 Br－、Na＋的某溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是（ ）

A．整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應(yīng)

B．所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化

C．溶液的顏色發(fā)生了變化

D．反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生

129 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者逐滴加入后者，還是將后者逐滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度 合理的是（ ）

A．2.0 mol·L－1

B．0.24 mol·L－1

C．0.18 mol·L－1

D．1.5 mol·L－1