球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：

下列說法不正確的是

A．固體2是氧化鐵

B．X的化學式可以表示為Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+

D．X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 ；用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 。

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

① 生產中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是 。

② 下列有關說法正確的是 (填序號)。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑

C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥

③ 反應V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率

超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是 。

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式 。

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．23gNa在空氣中加熱完全變成Na2O2時失去2NA個電子

B．標準狀況下，22．4LH2含有NA個H2分子

C．1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數為NA

D．0．5molKClO3中含有ClO3-的數目為NA

下列各組中的兩物質相互反應時，產物不隨反應條件（溫度、反應物用量比等）改變而改變的是

A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．NaOH和HCl D．Na2CO3和HCl

在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，向兩個燒杯中分別加入1mol兩種金屬充分反應后，天平依然平衡，則這兩種金屬是

A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe 和Cu D．Na和Mg

將一定質量的Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 6．72L(標準狀況)，原混合物的質量可能是

A．2g B．14g C．20g D．4.6 g

（1）向200ml NaOH溶液中投入5.4gAl ，二者恰好完全反應，參加反應的NaOH的物質的量濃度 ，生成標況下氫氣的體積____________

（2）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4

（已知FeS2中Fe顯+2價）

還原劑是 （填化學式），Cu2S是 （選填“還原劑、氧化劑、還原產物、氧化產物或非氧化還原產物”），當有5 mol FeS2發(fā)生反應時，有 mol電子轉移；

（3）在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀,NaOH溶液的物質的量濃度 。

下列事實一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應；

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體

⑥HF與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

科學家發(fā)現用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應用更向前邁進了一步。下列說法正確的是

A、使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱

B、催化劑的作用是降低反應所需要達到的活化能來增大反應的速率

C、該反應的原理是：2H2O2H2 + O2

D、每產生氫氣44.8L，轉移電子數目為4NA

能降低反應所需的活化能的是

A．降低溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑 D．增加濃度