下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的敘述中，不正確的是( )

A．常溫pH=3的硫酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿

B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al(OH)3膠粒能凝聚水中的懸浮物

C．除去MgC12溶液中的FeC13，可向其中加入MgCO3

D．除去鍋爐水垢中的CaSO4，可加入Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO3

反應(yīng)aA (g)+ bB (g) cC(g)建立的平衡體系如圖表示，則下列說法正確的是( )

A． Tl>T2，△H<0 B． Tl<T2，△H<0 C． Pl>P2，a+b>c D． Pl<P2， a+b>c

在恒溫恒容密閉容器中，將CO和H2S混合并達到下列平衡：CO (g) +H2S (g) COS (g) +H2 (g)，平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為l0mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A．若容器內(nèi)壓強不再變化，則說明該反應(yīng)己達平衡

B．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為2.5mol

C．CO和H2S達平衡后的轉(zhuǎn)化率相同

D．若平衡后再加入CO，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

下列有關(guān)說法正確的是( )

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

D．鍍鋅鐵鍍層破損后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法

常溫時，M(OH)2的Ksp=4×10-6，將0.32mol/L的MCl2溶液與pH為12的氨水等體積混合，有關(guān)敘述不正確的是( )

A．混合溶液中的Cl-離子濃度為0.32mol／L

B．混合后溶液中c (NH4+)/c (NH3·H2O)比值變小

C．混合溶液對于M(OH)2為飽和溶液

D．會有M(OH)2沉淀生成

（1）某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置（M、N為外電源的兩個電極）進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_________腐蝕。請寫出正極反應(yīng)式：____________。

②若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則鐵電極為__________極（填“陰”或“陽”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________，總反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）該小組同學(xué)設(shè)想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉。

①B出口導(dǎo)出的氣體是__________，制得的氫氧化鈉溶液從出口____________（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出。通過陰離子交換膜的離子數(shù)____________（填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液又可制成燃料電池，該電池的負極反應(yīng)式為__________________。

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品己被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當方法在包裝袋中裝入( )

A．無水硫酸銅、蔗糖 B．生石灰、硫酸亞鐵

C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好。其未被銹蝕的主要原因是（ ）

A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)

C．鋁不易被氧化

D．鋁易被氧化為氧化鋁，氧化鋁膜具有保護內(nèi)部鋁的作用

某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是

A．Na+ B．Mg2+ C．HCO3- D．OH-

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B．lmol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1NA

C．等質(zhì)量鈉，在足量氧氣中加熱充分反應(yīng)比在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)失去的電子多

D．標準狀況下，18gH2O的體積約為22.4L