用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是( )

A．該過程吸收的熱量為86.7kJ

B．此過程中需要CH4氣體1.12L

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個

D．已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-114 kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱是802kJ•mol-1

某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是( )

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜p

C．圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點3

D．圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

一定溫度下，將NO2與SO2以體積比為1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H= -41.8 kJ•mol-1，測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，下列說法正確的是( )

A．平衡常數(shù)K=8/3

B．達到平衡后NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態(tài)

D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2，在一定條件下使反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0達到平衡，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

B．c點和e點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．N2的轉(zhuǎn)化率：b＞a

D．d點時，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變?yōu)榛罨�分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題：

（1）圖1中所示反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）下列4個反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是_______________(填代號)。

a．鹽酸與NaOH反應(yīng)

b．Na與H2O反應(yīng)生成H2

c．鋁熱反應(yīng)

d．灼熱的碳與CO2反應(yīng)

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重大意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________；利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是____________L。

（2）已知：

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=_______ kJ•mol-1

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=_______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H_____(填“＞”或“＜”)，實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是___________；

A．2v(NH3)═v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)___________；

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量___________(填“增加”、“減小”或“不變”)；

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H______0；

（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示．

⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率______________；

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大_____________________。

下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是

A．Ba(OH)2 B．FeCl3 C．NaHSO4 D．CH3COONa

下列反應(yīng)過程能量變化如下所示：

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH

下列說法錯誤的是

A．H—H鍵比Cl—Cl鍵穩(wěn)定

B．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1

C．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高

D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HCl(g)，重新恢復(fù)到原來的狀態(tài)時ΔH相同

下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，SO2在催化氧化時條件控制為常壓，而不是高壓

D．工業(yè)上合成氨氣時溫度選擇450℃左右，而不是常溫