下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中正確的是

A．氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜的主要作用是防止氯氣和氫氣以及氫氧化鈉反應(yīng)

B．硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因?yàn)槌�壓比高壓更有利于SO3的生成

C．電解精煉銅時(shí)，純銅作為陽(yáng)極，粗銅作為陰極

D．工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

下列保存物質(zhì)的方法正確的是

A．把汽油放在帶橡皮塞的玻璃瓶中 B．把氫氟酸放在玻璃瓶中

C．把少量白磷貯存在冷水中 D．把水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是

A．4 g重水(D2O)中所含中子數(shù)為0.2×6.02×1023

B．32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子1.204×1024

C．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023

D．0.1 mol Na2O2溶解于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是

A．氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m∶n

B．同質(zhì)量的氣體A與B的分子個(gè)數(shù)比為n∶m

C．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n∶m

D．同溫同壓下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m∶n

（8分）目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱是______________，該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，不正確的是______________________

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生

B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫

C．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

（3）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L 稀硫酸,所需濃硫酸的體積是_______。

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子： Cl

B．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6

C．H2CO3的電離方程式：H2CO32H＋＋CO32－

D．過(guò)氧化鈣（CaO2)的電子式：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c，則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為

A． B． C． D．

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH)2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)===4Fe（OH)3（s)的ΔH<0

B．常溫下，BaSO4分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2（SO4)3溶液中的溶解度相同

C．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下Ksp（BaCO3)<Ksp（BaSO4)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說(shuō)明NH3·H2O的電離程度小于NH的水解程度

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下：

①配制0.10 mol·L－1的 HCI和0.10mol·L－1的NaOH溶液

②取一粒（藥片質(zhì)量均相同)0.20g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水

③以酚酞為指示劑，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)④加入50.00mL0.10 mol·L－1的HCl溶液

（1）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中至少需要的步驟 （寫編號(hào)順序)。

（2）下圖所示的儀器中配制0.10 mol·L－1HCl溶液和0.10 mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是（填序號(hào)） ，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱） 。

（3）配制0.1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)使得所配溶液濃度變大的是 。

a.稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作過(guò)慢

b.溶解氫氧化鈉時(shí)有部分液體濺出

c.未洗滌燒杯和玻璃棒

d.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

e.定容時(shí)俯視標(biāo)線

f.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線加水至標(biāo)線

（4）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（5）若滴定消耗NaOH溶液體積為14.00mL，則該胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2＋）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（2）已知Ksp[Ni（OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的范圍是 。

（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式： 。

（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi（OH)2。現(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，試通過(guò)計(jì)算確定x、y的值（寫出計(jì)算過(guò)程）。涉及反應(yīng)如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O