（8 分）氯化鐵是常見的水處理劑，無(wú)水FeCl3 的熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3 的一種工藝流程如下：

（1）氯化鐵能用作水處理劑的原因是_________________(用必要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明)。

（2）吸收塔中吸收劑X 是_______。

（3）溫度超過400℃時(shí)，捕集器中捕集到的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為________。

（4）從副產(chǎn)物FeCl3 溶液中獲得FeCl3·6H2O 的方法是在滴加濃鹽酸后，________、________、過濾，洗滌、晾干。

（5）用FeCl3 溶液(32%～35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2 和CuCl2。用化學(xué)方法回收廢液中銅的方法是______________(用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn))。

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15 分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖1 所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制， 寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 、 ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是 。

（3）圖2 是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成)。則B 處產(chǎn)生的氣體是 ，E電極的名稱是 極。電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1 安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492 g 的燒堿，某工廠用300 個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8 小時(shí)，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342 噸/m3）113 m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104 A，該電解槽的電解效率為______ 。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．23g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的分子數(shù)為NA

D．1mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為10NA

下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

A．NH4ClNH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

下列說(shuō)法正確的是

A．醫(yī)用酒精是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液

B．用過濾的方法可以分離乙醇和乙酸乙酯

C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子(親水基團(tuán))和硬脂酸根離子(親油基團(tuán))，在它們的共同作用下，通過搓洗，將衣服上的油污“拖下水”

D．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)

（13分）節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬(wàn)噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來(lái)制備：CO+2H2CH3OH。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是 （填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如（圖1）所示。從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝ ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

A．升高溫度 B．充入He氣

C．再充入1molCO和3molH2 D．使用催化劑

（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量＝_____g/mol。

（5）根據(jù)(圖2)，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、AlO2-、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3-、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是

A．3 mol·L－1HCl B．4 mol·L－1HNO3

C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1濃H2SO4

把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3

B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

（8分）小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

Ⅰ.加熱分解法

利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。

（1）儀器a的名稱為______________。

（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：

①儀器a的質(zhì)量；

②______ ____；

③____ ________。

Ⅱ.測(cè)量氣體體積法

利用圖2裝置，測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積。

（3）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為_____ ___。

（4）導(dǎo)管g的作用為___ _____。

（5）因?yàn)镃O2溶于水，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好用________溶液代替水。

（6）待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：

①______________________________；

②_______________________________。