（共12分）50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”“不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50 mL 0．50 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 (均填“偏大”“偏小”“無影響”) 。

（6）寫出NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 。

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是：

A．NH4+、Na+、S2－、ClO－ B．K +、SO42－、OH－、AlO2－

C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

下列實驗設(shè)計能夠成功的是

下列說法正確的是

A．124 g P4含有的P－P鍵的個數(shù)為6 NA

B．12 g石墨中含有的C－C鍵的個數(shù)為2 NA

C．12 g金剛石中含有的C－C鍵的個數(shù)為1.5 NA

D．60 g SiO2中含Si－O鍵的個數(shù)為2 NA

下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2

⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤

（11分）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置進(jìn)行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_________ ____。

（2）此實驗還必須用到的最重要的儀器是_______；儀器F的作用是_______。

（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是________ ___。

（4）實驗室中備有以下常用試劑：

a．濃硫酸

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．品紅溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液

e．氫氧化鈉溶液

f．堿石灰

g．無水硫酸銅

h．五氧化二磷

i．無水氯化鈣

①請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：B中______，D中______，E中______。

②實驗過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是_____。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過___________試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測量結(jié)果比實際值_________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。

（5）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________。

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途說法正確的是

A．乙醇、次氯酸鈉溶液均可將病毒氧化而達(dá)到消毒目的

B．晶體SiO2可以導(dǎo)電，因而可用作光導(dǎo)纖維·

C．為了增強(qiáng)去污能力，可將潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液（主要成分為次氯酸鈉）混用

D．氯水和明礬都可用作水處理劑，二者作用原理不同

下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2（g)+3B2（g)2AB3（g)”的△H>0

B．圖②可以表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)“2A（g)+2B（g)3C（g)+D（s)”的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)時放熱一定等于92 kJ

（12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)。某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏

斗易燃燒，火星四射等缺點，將實驗改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 。

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：

①量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為

②量氣管在讀數(shù)時必須進(jìn)行的步驟是 。

③取1g樣品進(jìn)行上述實驗，共收集到44．8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為 。

④裝置中分液漏斗上端和試管用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會 填“偏大”或“偏小”）。

【選修2：化學(xué)與技術(shù)】（13分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，回答下列問題：

（1）下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是（填序號）

①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石

②在玻璃生產(chǎn)過程中加人K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃

③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥

④采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅

（2）某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵，若不考慮其他的的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為3．36 t．，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol，生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學(xué)方程式為

（3）工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如下：

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ，物質(zhì)W的化學(xué)式為

（4）金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為 ＿