某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42— 和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

（10分）某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4·5H2O，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

過(guò)程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（2）寫(xiě)出過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

過(guò)程Ⅱ：

（3）綜合過(guò)程Ⅰ、II，計(jì)算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是 （化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）

過(guò)程Ⅲ：已知25℃時(shí)：

（4）在Ⅱ中所得藍(lán)色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ，然后過(guò)濾、結(jié)晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列與 Ⅲ方案 相關(guān)的敘述中，正確的是 （填字母）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+ 氧化為Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為: 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH-= Fe3O4+S4 O62-+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A．O2和S2O32－是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B．每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5 mol

D．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

（13分）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線(xiàn)如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫， Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119

回答下列問(wèn)題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入過(guò)量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

B．Zn具有氧化性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

C．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅

D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會(huì)更好

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

C．常溫下在c(H＋)＝1×10－13 mol?L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

（18分）1000mL某待測(cè)液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過(guò)量）：

（1）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式：_______________。

（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_____________。

（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：

①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”）：

②判斷原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：__________。

（4）若無(wú)色氣體D是混合氣體：

①待測(cè)液中一定含有的陰離子是__________。

②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA