用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子數(shù)為0．25NA

D．NA個(gè)一氧化碳分子和0．5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4

下列各溶液中，Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是

A．4L 0．5 mol/L NaCl溶液 B．5L 0．4mol/L NaOH溶液

C．2L 0．15mol/L Na3PO4溶液 D．1L 0．3mol/L Na2SO4溶液

不用其它試劑鑒別①KNO3 ②Ba（OH）2 ③MgSO4 ④CuSO4四種溶液，正確的鑒別順序是

A．①④③② B．④①③② C．④②③① D．①③④②

（6分）在①滲析 ②聚沉 ③溶膠 ④凝膠 ⑤布朗運(yùn)動(dòng) ⑥電泳 ⑦丁達(dá)爾現(xiàn)象 ⑧中和 ⑨水解 中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中（填編號(hào)）：

（1）肥皂水中透過強(qiáng)光，可以見到光帶。這種現(xiàn)象稱為_____________________。

（2）在氫氧化鐵膠體中加入硫酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，這種現(xiàn)象叫做___________________。

（3）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做___________________。

（12分）（1）常壓、100℃時(shí)，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體的密度之比為 ，原子數(shù)之比為 ，體積之比

（2）有CO與CO2的混合氣體共10．8 g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為6．72L。則混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為 ，若混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體質(zhì)量為 。

（3）將0．1 mol·L－1的K2SO4溶液、0．2 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42－的濃度分別為0．1 mol·L－1、0．1 mol·L－1、0．2 mol·L－1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者的體積比 。（忽略體積的變化）

一定溫度下，向0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)該溶液說法錯(cuò)誤的是

A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B．反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生

C．相同溫度下，0．1 mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HX與鋅反應(yīng)一定最快

D．相同溫度下，1 mol·L－1 HX溶液的電離常數(shù)大于0．1 mol·L－1 HX

中和滴定是一種操作簡單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是

A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測定其濃度：KMnO4——紫紅色

B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測定AgNO3溶液濃度：Fe（SCN）3——紅色

C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色

D．利用OH－＋H＋===H2O來測量某鹽酸的濃度時(shí)：酚酞——淺紅色

（1）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H<0

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H<0

（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為 。

某溫度（T ℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－x mol·L－1，c（OH－）＝10－y mol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）此溫度下，水的離子積Kw為______________，則該溫度T_____________25（填“>”、“< 或“＝”）。

（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a＝_____________________，實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝________________mol·L－1。

（3）在此溫度下，將0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0．1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液顯________________（填“酸”、“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH為______________________。