已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．2∶3

寫出298K常溫時，下列反應(yīng)的熱化學方程式：

在稀溶液中1molH2SO4與足量NaOH反應(yīng)放熱114.6kJ，表示該中和熱的熱化學方程式為：

取m g相對原子質(zhì)量為M的某金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生a L氫氣，該反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬的化合價為

A． B． C． D．

下列有機物中，不屬于高分子化合物的是

A．聚乙烯 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．淀粉

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是

①失電子能力： K＞Na＞Li ②堿性： NaOH >Mg（OH）2>Al（OH）3

③氧化性：F>Si>O ④穩(wěn)定性：PH3 <H2S<HCl

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4 氧化，反應(yīng)的化學方程式為 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是

A．方程式中的X為2MnSO4

B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30 mol

D．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

（10分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如下圖所示：

回答下列問題：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學方程式_____________。

（2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）步驟③中用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為__________（用離子方程式表示）。

（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、_________，得到的晶體主要成份是_________（填化學式）。第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為_________。

（9分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(～1550℃)下通過下面三個反應(yīng)共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔點(1546℃)比SiO2低。

寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式____________。

（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中歧化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 （寫化學式）。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間(已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1 = 7.1×10?3 K2 = 6.3×10?8 K3 =4.2×10?13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。

【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（2）①的反應(yīng)條件是 。②的反應(yīng)類型是 。

（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是： 。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能發(fā)生消去反應(yīng)

C．能發(fā)生聚合反應(yīng) D．既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是 。

（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫三種）： 。

a．與E具有相同的官能團

b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線 （仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）。

用氫氧化鈉固體配制0．10 mol/L的氫氧化鈉溶液,下列說法中錯誤的是

A．定容時俯視容量瓶刻度線,會造成所配溶液濃度偏大

B．移液時不慎有部分液體濺出,會造成所配溶液濃度偏小

C．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降,不應(yīng)再加蒸餾水