三聯(lián)苯的一氯代物有

A、2種 B、3種 C、4種 D、5種

過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了14g，反應中有關物質(zhì)物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是

已知：A(g）+ 3B(g）M(g）+ N(g); ΔH＝-49.0 kJ•mol-1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和6molB，測得A和M的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A、充分反應后該反應放出98 kJ的熱量

B、10min后，升高溫度能使n(M)/n(A)增大

C、3min時B的生成速率是M生成速率的3倍

D、反應到達平衡時刻B的轉(zhuǎn)化率為75%

LiOH是制備鋰離子電池的材料,可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法正確的是

A、B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B、電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-

C、電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)

D、電解池中總反應方程式為：2HCl2H2↑+Cl2↑

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1 mol Ag。則下列結論中不正確的是

A、向反應后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解

B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋

C、反應后溶液的質(zhì)量減輕

D、反應后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：

I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術。

（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式： 。

（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨變化關系如下表：

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。

②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）： 。

II、石灰石脫硫法

此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4 (s)+ CO (g）CaO(s）+ SO2 (g）+ CO2 (g） △H=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g）CaS(s）+ 4CO2(g） △H2= -175.6kJ·mol-1 (反應Ⅱ)

請回答下列問題：

（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4(s)與CaS(s）的熱化學反應方程式 。

（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應Ⅰ的Kp= (用表達式表示)。

（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。

（4）圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù) 的關系曲線。則降低該反應體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。

A、向該反應體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度

C、降低CO的初始體積百分數(shù)

D、提高反應體系的溫度

工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）。

【反應原理】

【物質(zhì)性質(zhì)】

【實驗流程】

（1）物質(zhì)制備：向大試管中依次加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在85℃～90℃條件下加熱5～10 min。裝置如下圖：

（2）產(chǎn)品結晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10 min。待晶體完全析出，……抽濾，再洗滌晶體，抽干。

（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。進一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8 g。

（4）純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有5 mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色。

【問題討論】

1、寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應的化學反應方程式 。

2、寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應后含苯環(huán)的生成物的結構簡式 。

3、流程（1）裝置圖中長導管的作用 。

4、控制反應溫度85℃～90℃的原因 。

5、流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法： 。

6、流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是 。

7、1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應可能，最多消耗 mol NaOH。

8、實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 （已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量分別為138和180）。

石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料（結構示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是

A．石墨烯與石墨互為同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子

C．石墨烯是一種有機化合物

D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結合

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)、應用或制取的說法正確的是

A．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌

B．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉

C．除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分攪拌再過濾

D．常溫下濃硝酸與鋁不反應，可用鋁制容器存放濃硝酸