下列說法正確的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3（s）＝NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH＝+185．57 kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．兩種物質(zhì)反應(yīng),無論方程式的書寫形式如何,平衡常數(shù)均不變

D．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應(yīng)速率增大

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．1 mol·L-1、0．3mol·L-1、0．08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c1的取值范圍為0 mol·L-1＜c1＜0．14 mol·L-1

相同溫度下,體積均為0．25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+ 3Y2（g）2XY3（g）△H＝-92．6 kJ．mol-1 實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．容器①中反應(yīng)從開始到剛達平衡時用XY3表示的反應(yīng)速率為v（XY3）=1/30 mol?L-1·s-1

B．平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等

C．器②中反應(yīng)達到平衡時吸收的熱量為Q

D．容器①體積為0．3L，則達平衡時放出的熱量大于46．3kJ

已知100℃時,水的離子積常數(shù)KW=1×10-12,對于該溫度下pH為1的硫酸,下列敘述正確的是

A．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

B．該溶液中硫酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為10-10

C．等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力相同

D．該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硫酸中水電離出的c（H+）的100倍

合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是

A．由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小

B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）＝0．045 mol·L-1·min-1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n（N2）的變化曲線為d

C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

a（g）+ b（g）2c（g）△H1＜0

x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0

進行相關(guān)操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

（10分）在 1．0L恒容密閉容器中放入0．10 mol A （g），在一定溫度進行如下反應(yīng)。A（g）2B（g）+ C（g）+ D（s）△H= + 85．1 kJ / mol

容器內(nèi)氣體總壓強（P）與起始壓強P。的比值隨反應(yīng)時間（t）變化數(shù)據(jù)見下表（提示：密閉容器中的壓強比等 于氣體物質(zhì)的量之比）。

回答下列問題：

（1）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是 。

A．升高溫度 B．向體系中通人A氣體

C．減少D的物質(zhì)的量 D．向體系中通人稀有氣體He

（2）反應(yīng)進行1小時,容器中剩余A的物質(zhì)的量為 mol。

（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則 D 的取值范圍n（D）mol。

（5）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達到相同的限度，則達到平衡時B的濃度為 。

化學工作者從有機反應(yīng)：RH＋Cl 2（g）RCl（l）＋HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（提示：g表示氣態(tài)物質(zhì)，l表示液態(tài)物質(zhì)。HCl極易溶于水得到鹽酸。RCl是有機物難溶于水。）

A．蒸餾法 B．升華法 C．水洗分液法 D．有機溶劑萃取法

右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5

下列說法錯誤的是

A．從1L 1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L

B．制成0．5L 10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）

C．10g 98%硫酸（密度為1．84g/cm3）與10mL18．4mol/L硫酸的濃度是不同的

D．0．5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6．02×1023