下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室溫下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO2-

B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－

C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+、F－

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋、SO42－

甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。其中甲和X可能是

A．甲為Fe、X為Cl2 B．甲為S、X為O2

C．甲為SO2、X為NaOH溶液 D．甲為AlCl3溶液、X為NH3·H2O

用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下: 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．制取玻璃和粗硅的同時(shí)均產(chǎn)生CO2氣體

B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．氧化還原反應(yīng)：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO42－)等于0.2 mol·L－1，當(dāng)加入等體積的0.2 mol·L－1的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為

A．0.25 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1

下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A．2.8mol·L-1 B．3.6mol·L-1 C．3.2mol·L-1 D．無(wú)法判斷

（12分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過(guò)二硫酸鉀)，溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是 。若反應(yīng)中有0．1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為 mol。

（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。

（3）將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：

NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+NaMnO4+ H2O。

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 。

③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況 。

加油站應(yīng)張貼的標(biāo)志是

A． B．

C． D．