（10分）將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有______________________________。

（2）若CuCl2有剩余，則容器中一定有_______________可能有_______________。

（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有_____________，一定有_____________。

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A．CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）; △H＝-283．0 kJ/mol

B．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）; △H＝-110．5 kJ/mol

C．H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g）; △H＝-241．8 kJ/mol

D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）; △H＝-11036 kJ/mol

含NaOH 20．0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28．7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋28．7kJ/mol

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－28．7kJ/mol

C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝＋57．4kJ/mol

D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57．4kJ/mol

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ·mol－1。向1 L 0．5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃硫酸 ②稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)依次為ΔH1、ΔH2，則二者的關(guān)系正確的是

A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2>ΔH1 D．無(wú)法比較

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ/mol B．（4c+12b－6a－5d）kJ/mol

C．（4c+12b－4a－5d）kJ/mol D．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol

（14分）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

（1）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率 （填變快、不變、變慢，以下相同）。

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

指常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是

A．432 kJ·mol -1＞E（H－Br）＞298 kJ·mol -1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．H 2（g）→2H（g）△H＝＋436 kJ·mol -1

D．H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H＝—25 kJ·mol -1

下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是

A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率

下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是

化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2（g）+3H2（g）2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ·mol-1

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b-a）kJ·mol-1

C．1/2N2（g）+ 3/2H2（g）NH3（1）；△H=（b+c-a）kJ·mol-1

D．1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）；△H=（a+b）kJ·mol-1