鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

氧化還原反應(yīng)實際上包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程（即兩個半反應(yīng)），某體系的一個半反應(yīng)為：NO₃^-+4H⁺+3e-═NO↑+2H₂O．該氧化還原反應(yīng)中的還原劑是下列四種物質(zhì)中的一種：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，F(xiàn)e₂（SO₄）₃．
（1）若氧化產(chǎn)物為單質(zhì)，則氧化反應(yīng)（半反應(yīng)）可以表示為______
（2）該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______；
（3）若反應(yīng)生成了0.3molH₂O，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol
（4）某學(xué)生在實驗室進(jìn)行上述氧化還原反應(yīng)時測得還原劑的實際用量不足氧化劑實際用量的3/4，試從生成物變化的角度分析可能的原因：______．

已知離子反應(yīng)：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=______，R元素在中RO₃^n-的化合價是______．

用下列方法均可以制得氧氣①2KClO₃  

MnO2 .

△

 2KCl+3O₂↑    ②2HgO 

△   .

 2Hg+O₂↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)系為（　�。�

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能確定

在Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，若有3.2g的Cu參與反應(yīng)，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量是______mol．

在KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1

某氧化劑中，起氧化作用的是X₂O₇^2-，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol SO₃^2-離子完全氧化，則X₂O₇^2-離子被還原后的化合價為（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

已知Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，若有0.2molCu反應(yīng)掉，則生成SO₂的體積為：______（標(biāo)況下），有______mol H₂SO₄發(fā)生還原反應(yīng)．

在2H₂S+SO₂→3S+2H₂O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是（　�。�

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．2：3

在2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的質(zhì)量之比是（　�。�

A．1：10

B．10：1

C．3：5

D．5：3