根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A．燒杯a中溶液pH升高

B．燒杯b中發(fā)生還原反應

C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2

D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－→Cl2＋2e－

下圖有關電化學的示意圖正確的是

蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應： Fe + NiO2 + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2下列有關愛迪生電池的各種推斷中不正確的是

A．放電時鐵做負極，NiO2做正極

B．充電時陰極上的電極反應為：

C．放電時，電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動

D．蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是

A．左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇

B．正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH－

C．負極反應式為：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+

D．該電池提供1mole-，消耗氧氣0．25mol

下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l）

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是

（10分）I、在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．CH4（g）＋2 O2（g）= C O2（g）＋2 H2O（1） △H <0

B．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）= BaCl2（aq）+2NH3·H2O（aq）+8H2O（1） △H >0

C．4Al（s）+ 6H2O（1）+ 3O2（g）==4Al（OH）3（s） △H <0

D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）= 2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s） △H <0

若你認為A可以設計成原電池，創(chuàng)造堿性環(huán)境，請寫出負極的電極反應式為 （若你認為不能此空不填）。

II、北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8（g） = CH4（g）＋HCCH（g）＋H2（g） △H1=156．6 kJ·mol－1

CH3CHCH2（g） = CH4（g）＋HCCH（g ） △H2=32．4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8（g）= CH3CHCH2（g）＋H2（g）的△H= kJ·mol－1。

（2）以丙烷為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時CO32－移向電池的 （填“正”或“負”）極。負極的電極反應式為 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（6分）如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，則：

（1）標出電源的正、負極，a為______________極。

（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4溶液，現(xiàn)象為___________________。

（3）寫出電極反應式：A中____________________B中__________________。

（4）若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉，則此時A極電極反應式為_________________________。

已知下列熱化學方程式：

① Fe2O3（s）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3（s）+ CO（g）= 2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H= - 47kJ·mol-1

則下列關于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4（s）+ 4CO（g）= 3Fe（s）+ 4CO2（g） △H= -14kJ·mol-1

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：

①Ag2SO4（s）Ag2O（s）+SO3（g） ②2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）經(jīng)10分鐘反應達到平衡，此時c（SO3）=0．4 mol/L，c（O2）=0．05 mol/L，下列敘述不正確的是

A．SO3的分解率為20% B．10分鐘內ν（SO2）=0．01mol/（L·min）

C．容器內氣體的密度為40g/L D．此溫度下反應①的平衡常數(shù)為4