[等修5：有機化學]：（15分）化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是 和 ，

由B生成C的化學反應類型是 。

（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式： 。

（3）寫出化合物B的結構簡式： 。同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有___________種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基。

（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式： _________________________（任寫一種）。

（5）請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（）和CH2＝CH2為原料制備有機物的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：

下列有關實驗的做法錯誤的是

A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出

B．用NaOH固體配制100g10%的氫氧化鈉溶液時，用到玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管

C．配制一定物質的量濃度溶液過程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流

D．容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶內殘留蒸餾水會導致所得溶液濃度偏低

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．SO42- B．Na+ C．Ba2+ D．NH4+

下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

下列分析錯誤的是

A．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產物

C．“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數目可表示為：

D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

（14分）某學生為了測定部分變質的Na2SO3樣品的純度。按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應．然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出A裝置（圖1）中玻璃儀器的名稱：酒精燈、_____________、_____________。

（2）實驗開始后，應先點燃____________處酒精燈（填裝置字母）。

（3）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式____________________________。

（4）C中的現(xiàn)象是________________，E裝置的作用是________________________。

（5）原樣品中Na2SO3的純度為_____________（精確到0.1%）。按題給裝置和操作進行實驗，若裝置連接和實驗操作均無任何問題，該學生測得的Na2SO3的純度____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

某同學在實驗報告中記錄下列數據，其中正確的是

A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸

B．用托盤天平稱量8.75g食鹽

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大

下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，含有NA個原子的氦氣體積約為22. 4L

B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子

C．6.4g SO2中含有的原子數為0.2NA

D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+ 數一定相等

下列關于物質檢驗的實驗描述正確的是

A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-

C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－