已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

下列離子方程式正確的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

(14分) 二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)

（1）已知：

計算上述反應的△H= kJ.mol-1。

（2）一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應已達平衡的是 （填選項字母）。

A．容器內氣體密度保持不變

B．CO2的體積分數保持不變

C．H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1

D．該反應的平衡常數保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不變

F．容器中壓強保持不變

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2轉化率隨溫度變化的數據如表所示，據表中數據繪制“圖1”：

（T5時，圖1中C點轉化率為66.67%，即轉化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應是 （填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。

②T3的b點v（正） v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

③T4的a點轉化率比T5 的c點高的原因是 。

④在溫度為T5時，該反應的平衡常數K= 。

⑤在溫度為T5時，CH3OH的濃度隨時間變化的趨勢如“圖2”所示。

當時間到達t1時，將生成的甲醇和水同時除去，并維持該溫度，在 t2時達新平衡。

請在“圖2”中畫出t1時刻后CH3OH的濃度變化總趨勢曲線。

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－

B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－

C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－

D．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－

下列物質的性質與應用對應關系正確的是

A．鋁合金熔點低，可用來制造門窗

B．二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物

C．過氧化鈉固體呈淡黃色，可用來做供氧劑

D．硫酸銅溶于水呈酸性，可用來做殺菌劑

已知：CO2(g) + C(s) ＝2CO(g) ΔH1

C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH2

CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ΔH3

CuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO2(g) ΔH4

2CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO2(g) ΔH5

下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是

A．ΔH1 ＞0 B．ΔH2 ＞0

C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH5 ＝ 2ΔH4 +ΔH1

(12分)高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下：

（1）由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________；除去鹽水中的Br－可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是________________。

（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有______________(填化學式)�！半娊猗颉钡幕瘜W方程式為_____________________。

（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為_______________________。“氣流干燥”時，溫度控制在80～100 ℃的原因是__________________。

（12分）A．[物質結構與性質]

高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2 }是一種新型的起爆藥。

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）ClO4－的空間構型是 ；與ClO4－互為等電子體的一種分子為 （填化學式）。

（3）化學式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為 ；1molCO(N2H3)2分子中含有σ鍵數目為 。

（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結構如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數目為a，Ni2+的配位數為b，NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數目為c，則a∶b∶c＝ 。

檢驗某未知溶液中時否含有SO42-，下列操作最合理的是

A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液

C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

D．先加BaCl2溶液，在加稀硝酸

下列敘述正確的是

A．1 mol Mg2+的質量為24g/mol

B．0.5mol CH4中含有3.01×1023個電子

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．CH4的摩爾質量為16g

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的

A．150 mL 2 mol /L的KCl B．75 mL 2 mol /L的CaCl2

C．150 mL 1 mol /L的NaCl D．75 mL 3 mol /L的NH4Cl