黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是___________________。

（2）檢驗(yàn)濾液中是否存在K＋的操作是___________________。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224 mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。

④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的碳與H2O反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

燃燒a g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和27g液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ，則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -Q kJ/mol

B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -Q/2 kJ/mol

C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)； △H = -Q kJ/mol

D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -2Q kJ/mol

已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) + ΔH=－226 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．2Na2O2(s)+2CO2(g) =2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=+452 kJ/mol

C．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)生成1molNa2CO3(s)時(shí)放出509kJ的熱量

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉(zhuǎn)化率

反應(yīng)A+BC的反應(yīng)速率方程式為：v＝k·c(A)·c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)只與溫度有關(guān)。當(dāng)c(A)＝c(B)＝1 mol／L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是

A．c(A)增大時(shí)，v增大，k也增大 B．c(B)增大時(shí)，v增大，k值不變

C．升高溫度時(shí)，v增大，k值不變 D．升高溫度時(shí)，v值不變，k增大

對(duì)反應(yīng)4A+5B4C+6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的

A．v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B．v (B)=0.48mol•L-1•s-1

C．v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D．v (D)=0.55mol•L-1•s-1

某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的2.2倍，下列敘述正確是

A．平衡逆移 B．(a+b)>(c+d)

C．Z的體積分?jǐn)?shù)變小 D．X的轉(zhuǎn)化率變小

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

A．當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L－1·s－1

C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變

C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)無關(guān)

D．化學(xué)平衡常數(shù)K不可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度