回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
K=________；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________、________。
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為________________（寫化學(xué)式）。

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生。
2Fe³⁺＋Fe == 3Fe²⁺
2TiO²⁺(無色) ＋Fe＋4H⁺ === 2Ti³⁺(紫色) ＋Fe²⁺＋2H₂O
Ti³⁺(紫色) ＋Fe³⁺＋H₂O === TiO²⁺(無色) ＋Fe²⁺＋2H⁺
加入鐵屑的作用是____________。
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO₂·nH₂O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。
（3）若把③中制得的固體TiO₂·nH₂O用酸清洗除去其中的Fe(OH)₃雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)₃]＝2.79×10^-39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)₃＋3H⁺Fe³⁺＋H₂O的平衡常數(shù)K=___________。
（4）已知：TiO₂(s) ＋2Cl₂(g)=== TiCl₄(l) ＋O₂(g) △H=+140KJ·mol^-1
2C(s) ＋O₂(g)=== 2CO(g) △H=-221KJ·mol^-1
寫出④中TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_____________。
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫出一項）。
（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄，可采用_____________方法。

已知：
①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O。
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是____________________。
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
（3）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是_________________________。
（4）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是___________________。

(1)粉碎玉米的目的是________________。
(2)生產(chǎn)過程中為了檢驗淀粉水解是否完全，可選用的試劑是_______。
(3)步驟a的操作是____
A．蒸發(fā) B．萃取 C．蒸餾 D．分液
(4)發(fā)酵產(chǎn)生的CO₂純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途___________________。
(5)以玉米等淀粉原料生產(chǎn)乙醇的化學(xué)方程式：
①____________________________， ②_____________________________。
根據(jù)上述化學(xué)方程式計算100 kg淀粉理論上可生產(chǎn)無水乙醇____kg。

物質(zhì)B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中就含有物質(zhì)B。
(1)寫出化學(xué)方程式，并注明其反應(yīng)類型：
I．B與醋酸反應(yīng)：__________________________，________反應(yīng)。
Ⅱ．B→C．_____________________________，________反應(yīng)。
(2)可用于檢驗A的試劑是__________________。
(3)用淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]為原料制取物質(zhì)B，若有含淀粉40%的植物果實1kg，經(jīng)反應(yīng)制得184g的物質(zhì)B，則淀粉的轉(zhuǎn)化率為_____________。（提示：轉(zhuǎn)化率=（已反應(yīng)的量／原有的量）×100%）

(1)酸溶后溶液中pH =1，Ba(FeO₂)₂與HNO₃的反應(yīng)化學(xué)方程式為________________。
(2)酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是____________、_________________
(3)該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為____________ （填化學(xué)式）；中和I使溶液中________（填離子符號）的濃度減少（中和I引起的溶液體積變化可忽略）。
(4)上述流程中洗滌的目的是____________________

(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)₂的Ksp=1.8×10^-1，若溶液中c(OH^-)=
3．0×10^-6mol/L，則溶液中c(Mg²⁺)=________________。
(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為__________________
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下
CO₂ 0. 896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____ （填“升高”“降低”或“不變”）。

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；
Li₂SO₄、LiOH和 Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2 g、12. 7 g和1.3 g。
(1)步驟I前，β-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是________________。
(2)步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另外還含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、
Na⁺等雜質(zhì)，需在攪拌下加入____（填“石灰石”“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到
6.0-6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。
(3)步驟Ⅱ中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有
____________。
(4)步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________________。
(5)從母液中可回收的主要物質(zhì)是___________。

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表。
(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施為：____________ （至少一條）。
(2)調(diào)pH =8是為了除去________（選填Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，下同）。
(3)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是________。
(4)試配平還原反應(yīng)方程式：
①Na₂Cr₂O₇+SO₂+ H₂O=Cr(OH)(H₂O)₅SO₄+Na₂SO₄；
②生成1 molCr(OH)(H₂O)₅SO₄消牦SO₂的物質(zhì)的量為_______。
(5)常溫下，向含有Cr(OH)₃沉淀的濁液中加入NaOH固體，Cr(OH)₃的溶解度將____（填“增大”“減小”或 “不變”，下同），Ksp[Cr(OH)₃]將______。