某氣體的摩爾質量為Mg/mol，NA表示阿伏加德羅常數的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數為X，則表示的是

A．VL該氣體的質量（以g為單位）

B．1L該氣體的質量（以g為單位）

C．1mol該氣體的體積（以L為單位）

D．1L該氣體中所含的分子數

（16分）

（1）質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質的量之比為 。它們所含氫原子數之比為 ，所含質子數之比為 。

（2）有15．6gNa2R含Na+為0．4mol，則Na2R的摩爾質量為 。R的相對原子質量為 。

（3）在150°C，mgNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則用含m、d的代數式表示混合氣體的物質的量為 ；用含m、d的代數式表示NH4HCO3的摩爾質量為 。

（4）由CO2、CO、CH4組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同，請寫出一個符合該條件的CO2、CO、CH4的體積比： 。

（11分）

（1）用14．2g無水硫酸鈉配制成250mL溶液，其物質的量的濃度為 mol/L。

①若從中取出10mL，其物質的量的濃度為 mol/L。

②若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為 mol/L。若將稀釋后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下來，至少需要加入0．1 mol/L的BaCl2溶液 mL。

（2）400mL0．8mol/LH2SO4溶液（ρ＝1．08g/cm3）和200mL98％濃硫酸（ρ＝1．84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度為1．2g/cm3，則混合后稀H2SO4的物質的量的濃度為 mol/L。

用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A．NO2和H2O反應毎生成2mol HNO3時轉移的電子數目為2NA

B．1mol苯分子中含有3NA個碳碳單鍵

C．24g NaH中陰離子所含電子總數為NA

D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，陰離子數目大于0.1NA

下列離子方程式書寫正確是

A．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O：

硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是

A．硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料

B．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

C．反應：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑

D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應

下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是

①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液

A．④⑥⑦⑧ B、①②③④⑦ C．②③④⑥⑦ D．②③④⑤⑧

常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750 ℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是

A．S8轉化為S2、S4、S6屬于物理變化

B．把硫單質在空氣中加熱到750 ℃即得S2

C．常溫條件下單質硫為原子晶體

D．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2

用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是

能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點低的原因是

A. CO2的相對分子質量比SiO2的相對分子質量小

B.C—O鍵能小于Si—O鍵能

C. C的原子半徑小于Si

D.破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si—O共價鍵