下列實驗操作導致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設其他操作均正確）

A．對滴定管仰視讀數(shù)：23.80mL

B．將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質(zhì)量10.4g（左盤砝碼10g，游碼0.4g）

C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4℃

D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol.L-1的Ca（ClO）2溶液中含Ca2+數(shù)目為NA

B．22.4LCl2分別與足量的Cu、Fe完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2NA、3NA

C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．1 mol -OH與1 molOH-所含電子數(shù)均為9 NA

某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是

A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定沒有Al3＋ D．可能含有CO32－

下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24 mol B．0.16 mol

C．0.21 mol D．0.14 mol

（15分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是 （填代號）。

（2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅。

①裝置B中的藥品為 。

②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通入氣體、 、點燃酒精燈。

（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質(zhì)不參加反應），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為 。

（5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·L-1滴定劑 EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質(zhì)反應），消耗滴定劑b mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2－= CuY2－+ 2H+。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)為________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結(jié)果偏 。

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1；②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0. 6 mol·L-1·s-1；③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1，其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

下列說法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學變化

B．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應

C．吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量多

D．因為3O2（g）=2O3（g）是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質(zhì)更活潑

H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中可發(fā)生以下反應：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3M+6H2O關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3

②還原性：As＞SnCl2

③每生成1 mol As，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 3 mol

④M為OH-

⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝+130 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O鍵能分別為436、496 kJ·mol－1，則O－H鍵能為

A．222 kJ·mol－1 B．444 kJ·mol－1

C．462 kJ·mol－1 D．924 kJ·mol－1