已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為 ．

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．

（4）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：

①為 ，③為 ；過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）提取碘的過程中可供選擇的有機(jī)溶劑是( )

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精

（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)，以及必要的夾持裝置、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。

（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處： ① ，② 。

（5）海藻灼燒時(shí)需要的主要儀器是 （填寫儀器名稱）

下列說法中不正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)

B．1 mol強(qiáng)酸與1mol強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱

C．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小

D．催化劑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

將①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分別加入H2O中，不影響水的電離平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性

C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力始終保持減小

D．等濃度Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)

在反應(yīng)3H2+N2?2NH3 中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•s），則反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間為

A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s

在一定條件下，發(fā)生CO+NO2?CO2+NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．降溫后CO的濃度增大 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2，再達(dá)平衡時(shí)，測得C氣體的濃度為0.9mol/L．則下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)速率降低 B．平衡向右移動 C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D． a+b＜c+d

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0，下列各圖正確的是

A B C D

（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先 ，后 （填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色 更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質(zhì)量 更大．

（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L﹣1．請?zhí)羁眨?/p>

①x= ，②B的轉(zhuǎn)化率為 ．

③溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填編號）

A、混合氣體的密度不變

B、容器中的壓強(qiáng)不再變化

C、生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍

D、單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB

⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴(kuò)大到4L，下列有關(guān)該體系的說法正確的是（ ）（填編號）

A、B的濃度減少

B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C、C的物質(zhì)的量增加

D、重新平衡時(shí)增大．