下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol－1

B．2C(g)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＞－221 kJ·mol－1

C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量

在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再發(fā)生變化 B．3v正(B)＝2v逆(C)

C．混合氣體密度不再變化 D．消耗1molA的同時生成2molC

可逆反應：2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)；ΔH﹥0，下列圖像正確的是

將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

用CO合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol。則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3

B．開始到達平衡：v(SO3)=0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

某溫度下在密閉溶器中發(fā)生反應：2M(g)+N(g)2E(g)；若開始時只充入2mol E(g)，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N的混合氣體達到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A．80% B．60% C．40% D．20%

某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體__________g。

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗。

（1）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)： 。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝阂阎�：反應后混合溶液的比熱容c=4.2×10—3 kJ/(g·℃)

②用上述實驗數(shù)值計算中和熱 kJ·mol－1（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）。

③能引起中和熱偏高的原因是 。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

在一定溫度下，發(fā)生反應：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ ，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（3）1000℃時，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正 v逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向 移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。