下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(6分)飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某興趣小組提出以下兩種方案：

a．在微堿性條件下，用Fe(OH)2還原NO3-，還原產(chǎn)物為NH3；

b．在堿性條件下，用鋁粉還原NO3-，還原產(chǎn)物為N2。

（1）方案a中，生成34g NH3的同時(shí)生成__________mol Fe(OH)3。

（2）方案b中發(fā)生的反應(yīng)如下(配平該反應(yīng)離子方程式)：

______Al＋______NO3-＋______OH－===______AlO2-＋______N2↑＋______H2O

（3）方案b中，當(dāng)有0.15 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________mL。

下列做法不利于“開(kāi)源節(jié)流”的是

A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?/p>

B．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿(mǎn)足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

D．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

1000K時(shí)，反應(yīng)C(s)＋2H2(g) CH4(g)的 K＝8.28×107，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1時(shí)，上述平衡

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡 D．無(wú)法判斷移動(dòng)方向

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/2，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的物質(zhì)的量濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn) + b < c + d

C．Y的體積分?jǐn)?shù)減小 D．X的轉(zhuǎn)化率下降

下列反應(yīng)既符合圖像Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0

D．C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ΔH＞0

在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) C (g) ΔH<0，各物質(zhì)濃度如表所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．2～4 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化劑

C．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，可能是增加了B的濃度

D．若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量保持不變

甲醇既是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=—58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol－1

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。下圖中能正確反映該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為 (填“a”或“b”)，其判斷理由是 。

（2）合成氣的組成時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度升高而減小，分析其主要原因有：反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；還有 。

（3）若在一定條件下，容積恒定為VL的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下僅發(fā)生反應(yīng)①，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是 （填字母）。

A．升高溫度 B．充入Ar(g)使體系的總壓增大

C．恒溫恒容再充入H2 D．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1 L 0．1 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-總數(shù)為0.1NA

B．16g16O2和18 g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NA

C．1 mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖甲所示裝置驗(yàn)證NaHCO3的不穩(wěn)定性

B．用圖乙所示裝置干燥氨氣

C．用圖丙所示裝置制取少量CO2氣體

D．用圖丁所示裝置分餾石油