將相同質量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是

A．反應速率：兩者相同

B．消耗HNO3的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有

A．①②⑥ B．全部

C．①③④⑤ D．②③⑥

下列說法不正確的是

A．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應的主要氣體

C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢低的地方撤離

D．大氣中的N2可轉化為NO，NO可轉化為NO2、硝酸等；含硫物質在自然界中可轉化為SO2等含硫化合物

某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：

方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案三：鋁鎂合金溶液稱量灼燒產物的質量。

（1）寫出方案一中發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）實驗小組根據方案=設計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇 （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。

（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是 。

（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量溶液時，生成沉淀的質量與加入溶液體積的關系可用數軸關系表示：

請你判斷，根據上圖數軸申的數據能否求出合金中鎂的質量分數? _______(選填“能”或“不能”)

下列①②兩題選一題作答。

①若不能求出合金中鎂的質量分數，請說明理由 。

②若能求出合金中鎂的質量分數，則鎂的質量分數為 。

（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強，是一種強還原劑。某反應體系中存在下列物質：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O�；卮鹣铝袉栴}：

①上述反應體系中化學反應方程式為 ；

②膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學反應，其水溶液呈弱堿性，該反應可用離子方程式表示為 。

（2）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為 。

（3）用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H2

若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2= 。

下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是

A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含4個碳原子的烷基取代，所得產物有12種

B．等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應得到9種產物

C．已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為6種

D．苯乙烯和氫氣完全加成的產物的一溴取代物有5種

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．圖1定量測定H2O2的分解速率

B．圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C．圖3裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

D．圖4證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯

下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KHC2O4溶液呈弱堿性

B．B點時：c(HC2O4－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．C點時：c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉 (NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F利用圖10所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是____________________。

（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為_________________________；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為______________________。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③____________；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。

（4）達到滴定終點時的現象為___________________。

（5）該樣品中NaClO2的質量分數為_______________(用含m、c、V的代數式表示)。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為________________。