科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù),下列是某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)利用情況,正確的是
A.利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨(dú)判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行
B.利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性
D.利用溶液的pH與7的大小關(guān)系,判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中正確的是
A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下ΔH不相同
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生
D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過(guò)反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)分類組合正確的是
A | B | C | D | |
強(qiáng)電解質(zhì) | FeCl3 | HBr | H3PO4 | Cu(OH)2 |
弱電解質(zhì) | CH3COOH | HF | BaSO4 | HI |
非電解質(zhì) | Cu | NH3 | H2O | C2H5OH |
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.pH=2的硫酸溶液中c(H+):c(OH-)等于2:1,稀釋100倍后二者的比值改變
B.由水電離的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C.1.0×10-3mol/L鹽酸溶液的pH=3,則1.0×10-8mol/L鹽酸溶液的pH=8
D.某溫度下水的離子積為1.0×10-12,若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則兩者的體積比為10:1
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經(jīng)5 min達(dá)到平衡,此時(shí)生成2 mol C,測(cè)定知D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.x=2
B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol/L
D.恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的85%
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某酸式鹽NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),則下列敘述正確的是
A.H2Y的電離方程式:H2Y2H++Y2-
B.HY—的水解方程式:HY—+H2OH3O++Y2-
C.該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
(1)在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5 min后測(cè)得c(CO)=0.4 mol/L,計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)為 mol/(L·min)。
(2)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0(填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3= (用ΔH1和ΔH2表示)。
(3)若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號(hào))。
A.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.使用高效催化劑
(4)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:KⅡ= ;保持恒溫恒容,將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來(lái)的2倍,則化學(xué)平衡 移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”),平衡常數(shù)KⅡ (填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省許昌、襄城、長(zhǎng)葛三校高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
“鈷酞菁(直徑為1.5×10-9 m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似,我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性。下列說(shuō)法不正確的是
A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙,也能透過(guò)半透膜
C.此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)
D.將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體,可在磁場(chǎng)作用下送到病灶處。
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省許昌、襄城、長(zhǎng)葛三校高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是
A | B | C | D |
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省許昌、襄城、長(zhǎng)葛三校高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是
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