研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。

（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

a. 體系壓強保持不變

b. 混合氣體顏色保持不變

c. 體系中SO3的體積分數保持不變

d. 每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol NO

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝____________。

（2）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為________(寫出一種即可)。

（3）右圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質。A為電池的________(填“正”或“負”)極，寫出B極電極反應式：________________________。

（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2

① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為__________。

② 用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是____________。

下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是

A．p2＞p1，n＜3

B．p2＞p1，n＞3

C．p1＞p2，n＜3

D．p1＞p2，n＞3

對可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H <0，下列敘述錯誤的是

A．升高溫度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大

B．增大壓強平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C．增大A的濃度平衡正移，v（正）會增大，但v（逆）會減小

D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數相同

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）；△H ＞0，其中SO3的變化如右圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式_______________ 。

（2）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v= 。

（3）升高溫度， K值將 ；容器中氣體的平均相對分子質量將 。(填“增大”“減小”或“不變”)

（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為

A．a B．b C．c D．d

（5）計算該溫度下的平衡常數K=

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3－

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3－

C．Na+、 K+、Cl－、 NO3－

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl－

24mL濃度為0．05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0．02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有

①②③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω④上述溶液中加入等質量的水后，所得溶液的物質的量濃度大于0.5C

A．②③ B．①③ C．②④ D． ③④

在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65g�，F用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為一3價、O均為-2價）：該反應中，被氧化的元素是___________，氧化產物是_______________。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請用單線橋法標出電子轉移方向和數目：

（3）若處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯___________g．

（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中—種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式：_____________（已知：氯元素最高化合價為+7價）

有關放熱反應的說法中錯誤的是：

A、燃燒反應一定是放熱反應

B、反應物總能量大于生成物總能量

C、反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和

D、是體系將儲存的能量釋放出來的過程

對于可逆反應：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是:

A、增大壓強 B、升高溫度 C、使用催化劑 D、充入O2