向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的

A．pH值減小 B．c（H+）和c（OH－）的乘積增大

C．酸性減弱 D．OH-離子濃度減小

對將待測液置于錐形瓶的滴定實(shí)驗(yàn)，下列錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

B．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

C．往錐形瓶中加待測液時，錐形瓶中有少許水

D．振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) △H= ＋ 49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H= －192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B．CH3OH的燃燒熱為676.7 kJ·mol－1

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1

在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng),mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過程均如右圖所示, 則對該反應(yīng)敘述正確的是

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．m+n>p+q

D．m+n<p+q

反應(yīng)A2+B22AB在不同條件下，產(chǎn)物AB百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是

A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱

B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱

C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

（2）為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是 (填字母)。

A． Ca(OH)2 B． Na2CO3 C． CaCl2 D． NaHSO3

（3）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù) 。

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

催化室的反應(yīng)為：2SO2+O22SO3 △H<0

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是 。

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 。（填寫編號）

a．減少壓強(qiáng) b．升高溫度 c．不斷補(bǔ)充空氣 d．及時分離出SO3

（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填寫編號）

a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（4）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

① 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。

② 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是 。

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度， 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）將10.00 mL過氧化氫溶液移至250mL (填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別填在下列橫線和括號內(nèi)。

MnO4－ + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O

（3）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在 滴定管，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為

（5）若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果 (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= 。

（2）下列說法正確的是

A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)= ；達(dá)到平衡時，c(H2)= ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡 移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol， 又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

在T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH—)=10-b mol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

（1）依據(jù)題意判斷，T℃ 25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積KW=

（2）x= 原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的濃度為

（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2稀溶液時，沉淀正好達(dá)到最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為 ，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為