X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A．室溫下，0．1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH >1

B．Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

C．Y單質在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填寫編號）

①粗鹽提純

②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化

⑤實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀

（2）實驗室欲配置450mL 0.25mol·L-1 NaOH溶液：

①配制時除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是 。

②通過計算，應用托盤天平稱取 NaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質的量濃度 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

③定容時，仰視液面，則所配溶液物質的量濃度 。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬， K是一種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1） 在周期表中，組成單質I的元素位于第__________周期_________族。

（2） 在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。

（3） 在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是__________（填序號）

（4） 反應④的離子方程式是__________________________________。

（5） 將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）， 同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是 _________________________。

世界衛(wèi)生組織將C1O2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。在物質類別上C1O2屬于

A．堿 B．酸 C．氧化物 D．鹽

下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合正確的是

下圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是

A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽

B．裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色

C．裝置C中發(fā)生反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

D．該實驗必須在通風櫥中進行

（1）4.9 g H2SO4含 個H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反應。

（2）含有相同碳原子數(shù)的CO和CO2，其質量比為

（3）在同溫同壓下，等質量的CO和CO2，其體積之比為

（4）標準狀況下有①9.03 x 1023個NH3分子，② 44.8L CH4,③ 85g H2S三種氣體，對這三種氣體的物質的量從大到小的順序是

常溫下，現(xiàn)有15.9 g 20.0%的NaOH溶液，其密度為1.22 g·cm-3。請計算溶液中NaOH的物質的量濃度為多少?(寫出解題過程，結果保留三位有效數(shù)字)

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的

A．MnO4-Mn2＋

B．HClCl2

C．FeFe3＋

D．KClO3O2