依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．

（1）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O． 放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒的熱化學方程式為______ ____

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______ _

（3）已知：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol一1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol一1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol一1

則煤的氣化主要反應（碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣）的熱化學方程式是_____ ____

用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大、偏小、無影響”）

（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________________（填“相等、不相等”），所求中和熱__________（填“相等、不相等”），簡述理由_______ _.

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

下列說法正確的是

A．試管、燒杯、量筒、坩堝等儀器都可以用于加熱

B．加入稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C．進入煤礦井時，用火把照明

D．為除去CO2中的CO得到純凈的CO2，可將混合氣體在過量的O2燃燒即可

下列有關膠體的說法正確的是

A．直徑介于1 nm—100nm之間的微粒稱為膠體

B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體

D．用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

下列溶液中的Cl-濃度與50mL1 mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是

A．75mL1.5mol•L-1的CaCl2

B．75mL2mol•L-1的NH4Cl

C．150mL1.5mol•L-1的KCl

D．150mL1mol•L-1的NaCl

根據(jù)離子方程式：(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－

C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑

C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑

在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是

A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）

D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）

（1）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含原子個數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。

A 6 g H2； B 0.5 mol CO2； C 1.204×1024個HCl分子；

D 147 g H2SO4； E 92 g乙醇(C2H5OH)； F 4 ℃時10 mL水

（2）在標準狀況下，測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為 。

（3）8gNaOH溶于 g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）試劑X的化學式為： ，試劑Y的化學式為： ，操作Z的名稱： 。

（2）判斷試劑X已過量的方法是

（3）第④步中，有關的離子方程式是 。

（4）下列儀器中，蒸發(fā)結(jié)晶時會用到的是 （寫儀器名稱）

（5）為檢驗精鹽純度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，回答下列問題：

①人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A冷卻；B稱量；C洗滌；D定容；E溶解；F搖勻；G轉(zhuǎn)移；H裝瓶。其正確的操作順序應是_______ (填序號)。

A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H

C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F

②若定容時，仰視，會造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”） 。