在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述不正確的是

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．(a＋b) ＞(c＋d)

C．Z的物質(zhì)的量變小

D．X的轉(zhuǎn)化率變小

T℃時，pH = 2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示

（1）圖中a點的值為

（2）若對上述硫酸再稀釋10000倍則溶液中n (H+) :n(SO42-)=

（3）在T℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.0×10-5， Kw=1.0×10-13則下列反應(yīng)CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH- 的平衡常數(shù)K= 。

（4）在T℃時，取pH=2的硫酸溶液0.5Vml稀釋到2Vml ，與0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀釋至10Vml，溶液的pH= 。

下列對化學(xué)概念判斷的依據(jù)正確的是（ ）

A．溶液與膠體：不同的本質(zhì)原因是否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性

在反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，還原產(chǎn)物是（ ）

①KMnO4 ②K2MnO4 ③MnO2 ④O2

A． ①和② B． ②和③ C．只有④ D．只有③

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox ）（3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（ ）

A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性

B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性

C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性

D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)

某混合溶液中所含離子為NO3﹣、SO42﹣、H+ 、M濃度分別為 2 mol•L﹣1 、1 mol•L﹣1、2 mol•L﹣1、 1 mol•L﹣1，則M離子可能為（ ）

A． Mg2+ B． Ba2+ C． Na+ D． S2﹣

FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )

A． 1：6 B． 1：7

C． 2：11 D． 16：25

（1）實驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的 ，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 。

（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，當(dāng)180g水都做還原劑時，被自身還原的BrF3 是 mol。

（3）已知下列兩個氧化還原反應(yīng)：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：

下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（ ）

A．甲苯 B．2,4-二甲基戊烷

C．丙三醇 D．2,4,6-三硝基甲苯

下列分子中所有的原子不可能處于同一平面的是（ ）

A． CH2=CH-CH=CH2 B．

C． D．