實驗室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整．

（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 以及等質(zhì)量的兩片濾紙．

（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體 g．

（3） （填操作名稱）完畢，將藥品倒入燒杯中．

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒，目的是 ，并需要洗滌燒杯、玻璃棒2～3次是為了

（6）定容，搖勻．

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．

（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示

A．分子數(shù) B．原子個數(shù) C．物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的質(zhì)量

在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)電極是負極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH?－4e? ＝2H2O＋O2?

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是

A．原電池失去電子的電極稱為陰極

B．電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極，一定要由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________，已知 H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1 ，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ 。

（2）已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1

N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2

N2(g)+H2(g)==NH3(g) △H3

利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)開_________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中，正確的是：

A．工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥NH4Cl

B．氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH

C．在接觸室被氧化成SO3，SO3在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

D．工業(yè)上用石英制太陽能電池，在高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材

下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是

常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表,下列選項正確的是:

A．氟化鈉溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－

B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN-）+c(HCN)

C．25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

D．三種酸的酸性由強到弱為：HF >H2C03> HCN

已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Br+、Cl-、SO32-、SO42-，為了確定溶液的組成，某學(xué)生進行如下探究實驗：

①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙黃色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生

④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)上述實驗判斷，下列結(jié)論正確的是：

A．原溶液中一定含有Br-、SO42-

B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+

C．實驗①與上述離子的檢驗沒有關(guān)系，可以省略

D．由實驗④可以判斷原溶液中含有Cl-