某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì) ②溶解時有化學鍵的破壞 ③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于

A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

A．元素X的常見化合價是+1價

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是

A．0.1 mol的甲基（—CH3）與羥基（—OH）所含電子數(shù)均為NA

B．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA

C．32 g S8單質(zhì)(分子結(jié)構(gòu)如圖)中含有的S—S鍵個數(shù)為NA

D．1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

（1）L的軌道表示式為__________________；

（2）五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

（3）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的分子空間構(gòu)型為____________，A的電子式為____________，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

（4）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層。該族2-- 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。]

a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1

c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

（5）工業(yè)上常用電解M2L3的方法來制取M單質(zhì)。當制得54克M單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________ mol。

下列有關(guān)苯與乙烯的比較中正確的是

A．分子中所有原子都在同一平面上

B．都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C．都能與溴水反應使溴水褪色

D．等物質(zhì)的量的苯和乙烯完全燃燒時，乙烯耗氧多

二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式

A. 有4種 B. 有3種 C. 有2種 D. 只有1種

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，28 g C2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA

C．1mol甲烷分子所含碳氫鍵數(shù)為4NA

D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是

A．山梨酸易溶于四氯化碳

B．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應

C．1 mol山梨酸能和金屬鈉反應生成1 mol氫氣

D．山梨酸能和乙醇反應生成酯

A是實驗室中常見的有機物，它易溶于水，具有特殊香味，并能進行如下圖所示的多種反應。已知C中所含碳原子數(shù)是A中的2倍。

（1）A的分子式為________，官能團 。

（2）寫出下列反應的化學方程式。

反應①：___________________________；

反應②：___________________________；

反應④：___________________________。

（3）比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象的相同點和不同點。

相同點：___________________________________；

不同點：___________________________________。