在1.0L密閉容器中放入l.0molX(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ．mol-1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，隨溫度的升高反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，則△H_______0（填>、<或=）

（2）其他條件不變時(shí)，為使平衡向右移動(dòng)，采用的下列措施可行的是________________。

A．縮小容器容積

B．及時(shí)分離出Y、Z

C．使用合理的催化劑

D．升高體系溫度

（3）計(jì)算平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為__________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為：______________。

（4）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)po表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物X的物質(zhì)的量n(X)，則n（總）=__ mol，n(X)=__ mol，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率a(X)的表達(dá)式為_____________。

化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)且苯環(huán)上有2種化學(xué)環(huán)境氫。B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出G的分子式： 。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

（3）寫出F—→G反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

①是苯的對(duì)位二取代化合物；

②能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③不考慮烯醇結(jié)構(gòu)。

（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （只要寫出1種）。

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品

B．NaHCO3能與堿反應(yīng),食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C．NH3能與Cl2生成NH4Cl,可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏

D．KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3膠體,可用于自來(lái)水的凈化

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： 2Al+2OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-+ 3H2↑

下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件、濃度或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是

① C與O2 ② Na與O2 ③ Fe與Cl2 ④ AlCl3溶液與NaOH溶液 ⑤ CO2與NaOH溶液 ⑥ Cu與硝酸

A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外

向1 L僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是

A．線段Ⅲ表示Fe2+的變化情況

B．線段Ⅰ表示Br-的變化情況

C．a(chǎn)數(shù)值等于6

D．原溶液中c(FeBr2)=4 mol·L-1

下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式___________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是____________；裝置D中加的最佳試劑是(填序號(hào))_______________：供選試劑：a.濃H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN與FeCl2的混合溶液 d．無(wú)水氯化鈣

（3）在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳， a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置同時(shí)完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有氧化性和漂白性

實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的___________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學(xué)式)。

（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_______________________；

實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)____________________________。

右圖關(guān)于碳循環(huán)的說(shuō)法不正確的是：

A．氧元素也參與了碳循環(huán)

B．綠色植物可吸收大氣中CO2

C．大量燃燒化石燃料會(huì)造成溫室效應(yīng)

D．呼吸和光合作用時(shí)碳元素均被氧化

處理污水的絮凝劑聚合硫酸鐵的化學(xué)式是，下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法不合理的是

A．鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)

B．n 取值范圍是：0<n≤6

C．不能在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中使用

D．若n=2時(shí)，構(gòu)成該物質(zhì)的三種微粒個(gè)數(shù)比為1:1:1

ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是

A．可用Cl2和NaClO2制備ClO2, 其中n (氧化劑) : n (還原劑) = 1:2

B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClO3－＋ClO2－+H2O

C．ClO2處理飲用水時(shí)殘留的ClO2－,可用FeSO4來(lái)除去：

ClO2－＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2O

D．等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)