下圖是甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系，其中每一步都能一步實現(xiàn)的是

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2mol/L和1.5mol/L，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應，下列有關說法正確的是

A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.6mol

B．反應后產生13.44L H2（標準狀況）

C．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.8mol

D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體

硼鎂泥主要成份是MgO(占35％)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產生MnO2沉淀．

根據(jù)題意回答第（1）～（5）題：

（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施： 、 。

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應的離子方程式為 。

（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3 、MnO2外，還有 。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮， �！安僮鱅”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶， __________ ，便得到了MgSO4·7H2O。

（5）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，計算MgSO4·7H2O的產率為 。

下列觀點正確的是 ( )

A.化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

B.某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵

C.某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質

D.某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵

已知A、B、C、X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則A和X（要求A和X能互換）不可能是

A．C和O2

B．SO2和NaOH溶液

C．Cl2和Fe

D．AlCl3溶液和NaOH溶液

主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外層電子數(shù)大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外層電子數(shù)小于4，有關其說法正確的是（ ）

A．X所形成的單質都是雙原子分子

B．原子半徑X＞Y

C．X、Y能形成的陰、陽離子數(shù)之比為1：2離子化合物，其一定為堿性氧化物

D．由X、Y組成的某化合物與水反應能生成一種強堿和一種弱堿，其簡單離子半徑：X＞Y

元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，其性質或結構信息如下表，有關下列元素的描述錯誤的是

A．實驗室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質

B．元素X、Y的單質充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應會放出大量的熱

C．元素X的氣態(tài)氫化物的沸點高于元素W的氣態(tài)氫化物的沸點

D．元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，常用于水的消毒殺菌和織物的漂白。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2 的主要流程如下：

（1）反應I中的Na2SO3長期存放通常含有Na2SO4雜質，可用滴定法測定Na2SO3的純度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，判斷滴定終點的現(xiàn)象為_______________。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是_____________________________________________。

（3）A的化學式是________________，裝置Ⅲ中b在 極區(qū)產生。

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在 范圍內，使溶液中的 離子沉淀。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2，反應的離子方程式為 。

（3）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有5.6 L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2+離子，F(xiàn)e(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．K3Fe(CN)6溶液

在給定條件下，下列加線的物質在化學反應中幾乎能被完全消耗的是

A．8.7g二氧化錳與50mL8mol·L－1濃鹽酸共熱制取氯氣

B．19.2g銅與100mL12mol·L－1的硝酸反應

C．常溫下，將5.4g鋁片投入20mL18mol·L－1的硫酸中

D．將足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加熱