實驗室需配置一種僅含四種離子（不考慮水電離出來的離子）的無色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L。下列四個選項中能達到此目的的是（ ）

A．Na+、K+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

C．H+、K+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小

C．甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2A=B+C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為

A．7d B．4d C．2.5d D．2d

有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種�，F(xiàn)進行如下實驗：

①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；

②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有 ，（填化學式，下同）一定不含有 ，可能含有 。

（2）上述實驗②過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。

化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

下列說法正確的是

A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸

B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C．檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

D．常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化，所以Al與濃硝酸不反應

鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe- = LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 。

（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式 。

（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式 。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學式）。

利用從冬青中提取的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下：

根據(jù)上述信息回答：

（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是 ，B→C的反應類型是

（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式 。

（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為 。

（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式 。

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是

A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料

B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑

C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光

X、Y、Z、W、Q是五種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖。 下列說法不正確的是

A．Z與W可形成的化合物在5種以上

B．Z、W、Q三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性

C．X、Y、Z、W形成的化合物的化學式可以是Y2X7W2Z

D．X與Y、Z、W均可形成原子個數(shù)比為2:1的化合物