氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義。

（1）已知：2BrO3﹣+C12=Br2+2C1O3﹣；

5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；

C1O3﹣+5C1﹣+6H+=3C12+3H2O

則C1O3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、C12的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)?u>

（2）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明，（提示：請寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液 ；

（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4．在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2﹣形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為 價(jià)；

（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：

①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L．（用含V、a的式子表示）

②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%H202的質(zhì)量為 g。

在同一容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在合適的條件下反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，該反應(yīng)屬

A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

下列說法正確的是

A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

B．BaSO4其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但BaSO4是電解質(zhì)

C．液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)

D．食鹽水能導(dǎo)電，故其屬于電解質(zhì)

如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是

A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精

B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精

C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4

D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中正確的是

A．t1℃時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B．t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D．t2℃ 時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和

（1）已知某元素的陽離子Rn+，其原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+n，則m g Rn+的核外電子數(shù)為

（2）今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋濃度是0.2mol·L－1，SO42－的濃度是0.7mol·L－1。則混合溶液中Al3＋濃度應(yīng)等于

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuO CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是 ；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是 。

（2）原混合氣體中甲烷的體積是 。

下列說法或表示正確的是

A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B． 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著放熱現(xiàn)象

C． 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D． 在25℃101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

分別向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系中正確的是

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3

B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3

D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成n mol AB

B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

C．任何時(shí)間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比為定值

D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2