用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含分子數(shù)為NA

B．1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為2 NA

C．常溫常壓下，17g NH3含電子數(shù)目為10NA

D．2.7 g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

（1）M(NO3)2的熱分解化學(xué)方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集2.24L的O2，則M的摩爾質(zhì)量是

（2）同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為_________，密度之比為___________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為 L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

下列有關(guān)能量變化和原因的相關(guān)敘述正確的是

A．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

B．鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能

C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①計(jì)算0～4min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為______________ mL/min。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_______。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：__________________________；

原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；

原因Ⅴ：___________________________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)a中______________________，實(shí)驗(yàn)b中______________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。

對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是( )

①生成物的百分含量一定增加

②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑥使用了適宜的催化劑

A．③⑤ B．①② C． ②⑤ D．④⑥

已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)放出的熱量為99.00kJ·mol-1,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）①在圖中標(biāo)出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H；

②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低，請?jiān)趫D中畫圖表示出來，并進(jìn)行必要的標(biāo)注。

（3）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A．容器中氣體總壓強(qiáng)不變

B．容器中混合氣體的密度不變

C．每生成1mol SO3的同時生成1molSO2

D．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

（4）在400℃，常壓下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反應(yīng)后，達(dá)平衡時測得還有0.04molL-1 SO2剩余，求該反應(yīng)在平衡時O2 的轉(zhuǎn)化率及SO3的物質(zhì)的量濃度（要求寫出三段式計(jì)算過程）。

1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的�，F(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應(yīng)②是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P的關(guān)系如右圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_____K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_________（用K1、K2表示）。

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如右圖所示，

若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是 。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_________________；

下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（ ）

A．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體

B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體

C．某溶液中滴加鹽酸能產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32﹣

D．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，則該溶液中肯定有SO42

填空題

（1）同溫同壓下，某氣體的密度是氫氣密度的8.5倍，現(xiàn)有34g該氣體。則：

①該氣體的物質(zhì)的量為 mol．

②該氣體完全溶解于50mL水后稀釋得2L溶液，物質(zhì)的量濃度 mol•L﹣1．

（2）將100mL 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液加水稀釋到1000mL，稀釋后c(Na+)= mol•L﹣1

（3） g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO2中的氧原子數(shù)目相同．