下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋Cl－＋2HClO

B．1 mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的鹽酸等體積均勻混合：

2AlO2- + 5H+ = Al(OH)3 ↓ + Al3+ + H2O

C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：

2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－

D. 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe (OH)2＋2H+=Fe2+＋2H2O

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是 ；

（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ， ；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為 。

②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；

③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。

④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是 ，

如果pH過大，可能引起的后果是 。

下列敘述中正確的是

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵在空氣中的變化：4Fe(OH)2 + 2H­2O +O2＝ 4Fe(OH)3

B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去)：

（1）若試劑1與試劑2不相同。

①則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因用離子方程式可表示為_________________________。

（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是_______。

①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作和現(xiàn)象是______________________。

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因用離子方程式可表示為______________________________。

③高溫下Y與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

下列說法正確的是

A． 醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素

B． C、N、O的最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強

C． 、、三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞b

D． P、S、Cl原子半徑依次減小，對應(yīng)含氧酸的酸性依次增強

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B．常溫下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

C．水電離的c(H＋)水＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-

已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）H ，E中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 ，D的結(jié)構(gòu)簡式為 ，

（2）①②③④⑤⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是 。

（3）寫出⑥的反應(yīng)方程式 。

寫出H→I的反應(yīng)方程式 。

（4）寫出一種符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式;

①F的同分異構(gòu)體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種： 。

②F的同分異構(gòu)體中屬于醇類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種： 。

下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3

D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA為強酸

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）