要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是__________(填化學(xué)式，下同)、__________、_________。

（2）鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生__________現(xiàn)象。

（3）一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

①該變化的基本反應(yīng)類型是___________反應(yīng)； ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是__________。

下列圖示的中國(guó)古代發(fā)明的制作過程涉及到化學(xué)變化的是

相同條件下，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A．硫酸酸性大于磷酸

B．鉀的金屬性強(qiáng)于鈉

C．氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水

D．氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫

人體血液呈弱堿性，pH在7.35~7.45之間，超出范圍會(huì)引起酸或堿中毒。

下列有關(guān)血液說(shuō)法不合理的是

A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O H­2­CO3 H＋+HCO3－

B．當(dāng)pH<7.35時(shí)造成酸中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒

C．病人心肺復(fù)蘇時(shí)大量使用NaHCO3，會(huì)造成血液的pH升高，引起堿中毒

D．取一定量pH=8.1的血液稀釋到原體積的10倍，pH=7.1

根據(jù)20℃時(shí)某些物質(zhì)的溶解度（g）數(shù)據(jù)：

下列說(shuō)法不正確的是

A．硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4（s） Ca2＋（aq）+ SO42－（aq）

B．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3

C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2

D．向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2

已知甲、乙、丙是中學(xué)常見的三種氣體單質(zhì)，相互間反應(yīng)可制得化肥B。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）將B中所含元素填寫在下表的恰當(dāng)位置中（用元素符號(hào)表示）

（2）已知反應(yīng)一是放熱反應(yīng)，畫出能量關(guān)系示意圖。

（3）為加快反應(yīng)一的速率，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、選用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎�、增大某一反�?yīng)物的濃度和______________。

（4）方法一的化學(xué)方程式是_________________。

（5）用方法二也能制得B：甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物與A反應(yīng)即可，這兩種方法更好的是______(填“方

法一”或“方法二”)，理由是______________。

分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要來(lái)源為燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣排放等。

（1）某同學(xué)為檢測(cè)樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

① 該實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_認(rèn)存在的陽(yáng)離子是 。

② 該實(shí)驗(yàn)檢測(cè)出樣本中有NO3－，根據(jù)是（用化學(xué)方程式解釋） 。

③ 根據(jù)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32－， (填“能”或“否”) ，若要確定SO32－，所需的實(shí)驗(yàn)藥品可以是 。

（2）燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是：

① 洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是______。

a．濃NH3?H2O b．NaHCO3 c．FeCl3 d．NaHSO3

② 將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，過程如圖所示：

已知：反應(yīng)①生成1molCO(g)的反應(yīng)熱△H= -110.5KJ/mol反應(yīng)②生成1molH2O(g)的反應(yīng)熱△H= -241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________。

（3） 汽車尾氣處理系統(tǒng)可將CO和NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是________________

（4）為將CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置。

①電極a是________極；

②甲的化學(xué)式是 ；

③電極b的電極反應(yīng)式是____________。

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是mol

C．Wg該原子中含有個(gè)該原子

D．由已知信息可得：NA=

下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵片放入稀鹽酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C．鐵片插入硫酸銅溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+

D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓+ BaSO4↓

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2? CuCO3＋2NaOHCu（OH）2?＋Na2CO3

B．CO32－＋2H＋＝CO2?＋H2O BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2?＋H2O

C．Ba2＋＋SO42-＝BaSO4? Ba（OH）2＋MgSO4BaSO4?＋Mg（OH）2?

D．H＋＋OH－＝H2O 2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O