實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持、加熱和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、FE3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NAOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BACl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知有關原溶液中離子的說法不正確是

A．至少存在4種離子

B．SO42－、NH4+一定存在

C．CO32－、Al3+ 、K+一定不存在

D．Cl－一定存在，且C（Cl－）≥0.4mol/L

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了右圖所示裝置進行有關實驗：

（1）先關閉活塞A，將6.4 g銅片和12 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞A，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：

打開活塞A之前 ；

打開活塞A之后 。

②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導管未畫全，請用文字敘述如何把導管補充完整 ；

（2）實際上，在打開活塞A之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：

①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中試劑為： （填化學式）。

②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用 作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為 ；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去A mol/L氫氧化鈉溶液B mL，則原余酸的物質(zhì)的量為 mol（用含A、B的表達式來表示）。

焦亞硫酸鈉（NA2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉。某研究小組進行如下實驗：采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取NA2S2O5。裝置II中有NA2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：NA2SO3＋SO2＝NA2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）。

（4）NA2S2O5溶于水即生成NAHSO3。證明NAHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的方法是 （填序號）。

A．測定溶液的pH

B．加入BA（OH）2溶液

C．加入鹽酸

D．加入品紅溶液

E．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗NA2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

（6）葡萄酒常用NA2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為 g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

實驗室制備下列氣體時，相關操作正確的是

A．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制氨氣時，用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿

D．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原

C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質(zhì)

D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

有A、B兩種短周期主族元素，原子半徑是：r（A）<r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同（選項中的m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是

A．若B（OH）m 是強堿，則A（OH）m一定為強堿

B．若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

C．若B是金屬，則A可能是非金屬，若B是非金屬，則A不可能是金屬

D．若HnAOm是強酸，則A元素的氫化物的水溶液一定顯酸性

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒， 最終所得固體的質(zhì)量為72g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，可以兩兩形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物。A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半。B既是組成蛋白質(zhì)的必要元素，也是某些化肥的組成元素。只有C為金屬元素，焰色反應呈黃色。請回答下列問題：

（1）元素E 的原子結(jié)構示意圖為 。

（2）B和D形成的化合物甲，其相對分子質(zhì)量在170~190之間，且D的質(zhì)量分數(shù)約為70%，則該化合物的化學式為 。

（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e-的離子，該物質(zhì)一定條件下的電離方程式為 。

（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質(zhì)生成丙C2D­2，用化學方程式表示該過程 。

（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，該化合物的電子式為 ；該物質(zhì)遇水劇烈反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，已知X是能使品紅褪色的氣體，Y在標準狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，上述過程對應的化學方程式為 。

某研究小組同學為確定干燥的X和Y混合氣體中Y 的存在，設計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認為此方案 （填“正確”或“不正確”），理由是 。

室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中c（OH-）增大

C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7