下列說法或表示方法正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C．氫氣的燃燒熱285.8kJ/mol，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝+285.8 kJ/mol

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合吸熱,反應(yīng)物的總鍵能之和高于生成物的總鍵能之和

對(duì)于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是

A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

下列做法不應(yīng)該提倡或者不正確的是( )

A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式，深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)

B．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放量

C．熱純堿可以去油污，明礬可以凈化水，漂白粉可用于漂白織物

D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2，食醋可以除水垢

下列表示或說法正確的是( )

A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：

B．等物質(zhì)的量的水與重水含有相同數(shù)目的中子數(shù)

C．氯分子的電子式：

D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣和氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

下列各組離子可能大量共存的是( )

A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B．常溫下Kw／c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+

C．水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-

D．0.5 mol·L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]-、K+、CO32-

研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________ ,加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________

（2）(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃~400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A→B→C→D，檢查氣密性。按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol／L鹽酸70.00mL)通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示利。用0．2000mol／L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25．00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。

①儀器X的名稱是________________

②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_______mol。

實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A→D→B，檢查氣密性。按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物。停止加熱，冷卻。停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

③檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________________________________

④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是__________________

⑤(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是___________________________

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．工業(yè)上用惰性電極電解熔融的MgO可制得Mg

B．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸

C．草木灰可與銨態(tài)氮肥混合施用

D．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黃色)。

①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬��?/p>

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：

Cr2O72- + 8H＋+ 3SO32－＝2Cr3+（綠色) + 3SO42－ + 4H2O

下列分析正確的是

A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

B．實(shí)驗(yàn)②說明氧化性：Cr2O72-＞SO42－

C．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

D．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- 。

（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開___________________。

（2）常溫時(shí)，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是_______________。

A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)•c(OH)＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- )

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固體，c(Ca2+ )_______________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是________________。

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________。

（2）欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，則殘留的 Cr3+ 的濃度為__________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

下列說法不正確的是

A．質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究

B．儲(chǔ)氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，是氫氣貯存的重要途徑

C．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電源的陽(yáng)極保護(hù)法和改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法都是防止金屬腐蝕的方法

D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)