1．76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1．40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2 氣體1792mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0mol/L

B．加入NaOH溶液的體積是50mL

C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0．08mol

D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3．12克

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母） 。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是 。

（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為 ，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是 。

（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是 。

（5）下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說法正確的是 (填字母)

A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿

B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同

C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿

D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在10-9～10-7m之間

B．光束透過膠體時，膠體中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是

A．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

C．H2SO4＝2H＋＋SO42－ D．KClO3＝K＋＋Cl- + 3O2－

下列溶液中Cl－濃度最大的是

A．200mL 2 mol·L—1 MgCl2溶液

B．1000mL 2.5 mol·L—1 NaCl溶液

C．300mL 5 mol·L—1 KCl溶液

D．250mL 1 mol·L—1 AlCl3溶液

某容器充滿O2時的質(zhì)量為116 g，充滿CO2時的質(zhì)量為122 g，若充滿某氣體時的質(zhì)量為114 g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為

A．44 B．36 C．32 D．28

相等質(zhì)量的CO和CH4相比較，請完成下列問題。

（1）它們所含的分子數(shù)目之比為____________；

（2）同溫同壓時密度之比為___________；

（3）同溫同體積時的壓強(qiáng)之比為____________；

（4）同溫同壓時體積之比為___________。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ；

（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?u> ；

（3）將（2）的溶液取出250mL與足量Zn反應(yīng)可以產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

2008年，美籍華裔科學(xué)家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋天才獎”。下列敘述正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C．純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是銀發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果

D．鋼板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng):Fe-3e-==Fe3+，繼而形成鐵銹

對于已經(jīng)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，下列物理量的變化可以肯定可逆反應(yīng)平衡發(fā)生了移動的是

A．濃度變化 B．壓強(qiáng)變化 C．體積變化 D．轉(zhuǎn)化率變化