下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D。

（1）A的化學(xué)式 ，B的結(jié)構(gòu)式 。

（2）寫出反應(yīng)①的實驗現(xiàn)象： 。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式： 。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 。

（5）常溫常壓下測得，1mol D發(fā)生反應(yīng)②時，放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（6）實驗室檢驗氣體D的常用方法及現(xiàn)象是 。

研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義。

（1）工業(yè)生產(chǎn)中，以NH3為原料制硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸最后一步的化學(xué)方程式 。

（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO＋H2OCO2＋H2；

按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高�，F(xiàn)有甲、乙、丙三家工廠生產(chǎn)原料如下：

甲廠以焦炭和水為原料；

乙廠以天然氣和水為原料；

丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料。

請根據(jù)上述信息判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高：________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等。

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：_________________________________。

②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是_____________。

③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的銨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是_______________________。

（4）為減少環(huán)境污染，工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產(chǎn)生的尾氣中的NO2，生成NaNO3、NaNO2和一種氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

室溫下用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1：驗證濃硫酸具有強氧化性

B．圖2：制取干燥的NH3

C．圖3：干燥、收集并吸收多余SO2

D．圖4：驗證乙炔的還原性

鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等】，某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的。在生產(chǎn)BaCO3同時，充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是:將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理____________。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）結(jié)合本廠生產(chǎn)實際X試劑應(yīng)選下列中的_____。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）廢渣2為________。

（5）操作III為_______。

（6）過濾III后的母液應(yīng)循環(huán)到容器______中(選填a、b、c) 。

（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為______________。

分析下列水處理方法，完成下列問題：

（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：

①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。

為了進一步除去上述流程中生成的Cr3+，請你設(shè)計一個處理方案：________________。

②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經(jīng)過一系列反應(yīng)后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學(xué)式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價），理論上需要綠礬（FeSO4·7H2O）的質(zhì)量不少于______g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個數(shù)之比_____。

（2）如下是處理含氰（主要以CN—形式存在）廢水工藝流程的一部分：含氰廢水

。發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN—中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價，氮元素轉(zhuǎn)化為0價，氯元素轉(zhuǎn)化為—1價，若廢水中CN—的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時實際應(yīng)該投入的ClO2的質(zhì)量為__________kg（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）監(jiān)測水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時可生成難電離的氯化汞，滴定到終點時過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對滴定不產(chǎn)生干擾，但水的色質(zhì)、高價鐵、六價鉻、硫化物（如S2-）對實驗有干擾。

①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是__________________。

②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水樣中加入一定量的對苯二酚，其目的是______。

下列說法正確的是( )

A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定高

B．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C．CO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)

D．原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了：

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。

下列說法正確的是( )

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體

D．Y與W形成的化合物中，Y顯負價

有反應(yīng)4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1molO2需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl2需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量高（ ）kJ

A．(a+2b-4c)/8 B．(a+b-2c)/4 C．(b-a-2c)/4 D．(2b-a-4c)/8

金屬-硫電池價格低廉，使用壽命較長，能量密度高，因而在電池研究領(lǐng)域得到廣泛關(guān)注。最近，我國科研工作者研究了一種能在室溫下工作的新型Na-S電池。該電池放電過程的總反應(yīng)方程式如下：nS + 2Na = Na2Sn

注：能量密度指單位質(zhì)量的電極材料可輸出的電能，以W·h·kg-1為計量單位。

則下列說法不正確的是( )

A．該電池中用固態(tài)金屬Na為負極，S單質(zhì)作為正極，但S單質(zhì)須負載在導(dǎo)電材料上

B．該電池的電解質(zhì)必須具備室溫下傳導(dǎo)Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作為電解液

C．n值越大則該電池的能量密度越高

D．該電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式：Na2Sn－2e－＝2Na＋ + nS，故充電時Na＋從陽極向陰極遷移

不溶于水的氧化亞銅可溶于含硫酸鐵的硫酸溶液中，這時生成的硫酸亞鐵可用酸性高錳酸鉀溶液滴定，從而測定氧化亞銅的量：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4——FeSO4+CuSO4+H2O FeSO4+KMnO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 由上述反應(yīng)知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相當(dāng)于氧化亞銅的量是( )

A. 360mg B. 3.6g C. 0.36g D. 2.5×10-4mol