下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

下圖是元素周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時(shí)都屬于分子晶體

B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息工業(yè)有廣泛用途

C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，則該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)

D．元素B的簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的簡單氫化物的沸點(diǎn)比元素D的簡單氫化物的沸點(diǎn)高

一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的壓強(qiáng)與容器Ⅲ中的壓強(qiáng)相同

D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A．<1.0×10-7mol/L

B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

D．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H= —92.4kJ•mol?1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫出氨水的電離方程式 。吸收產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）步驟II中制氫氣原理如下：

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=－41.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H= kJ·mol-1。

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（填編號(hào)） 。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強(qiáng)

（3）利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O蒸氣反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為 。

（4）下圖1表示500℃、60.0MPa條件下，H2和N2為原料氣的投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根 據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為 。

（5）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入起始原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

圖1 圖2

（6）簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法 。

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是 （ ）

（1）已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（2）已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增大的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率一定升高

（3）有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)

（4）有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A．（1）（4） B．（1）（2）（3）

C．（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

C． 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 D．a(chǎn)>b

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )

A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小

B．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

D．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42－)=c(NH4＋)

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．無色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、H＋

C．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

高溫下CuO(s)+CO(g)Cu(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：1000℃ K＝4.0 1150℃ K＝3.7 1300℃ K＝3.5 ;請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________.

（2）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Cu、 CuO、CO、CO2各0.2 mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）﹦ 。

（3）以下措施中，能使反應(yīng)（2）中的正反應(yīng)速率顯著加快同時(shí)不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是 （填字母序號(hào)）。

A、增加CO的濃度 B、增加CuO的量 C、移出部分CO2 D、提高反應(yīng)溫度 E、減小容器的容積

（4）1000℃時(shí)測得在2L的密閉容器中反應(yīng)體系中某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 （填代號(hào)）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．無法判斷